试卷相关题目
- 1高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH） 3+ C1O —+ OH —→FeO 4 2—+C1 —+ H 2O（未配平）,下列有关说法不正确的是（ ）
A.由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
开始考试点击查看答案 - 2铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是（ ）
A.铁在氯气中燃烧
B.加热硫粉和铁粉的混合物
C.铁在氧气中燃烧
D.水蒸气通过灼热的铁粉
开始考试点击查看答案 - 3某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe 3 ＋、Cu 2 ＋时，则a与b的关系为：（ ）
A.b≥40y(2－)
B.b≥8
0y(2－)C.b≥40y(1－)
D.b≥80y(1－)
开始考试点击查看答案 - 4为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中（ ）
A.通入氯气
B.加入Zn
C.加入Fe
D.加入Cu
开始考试点击查看答案 - 5人体正常血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+
D.维生素C被Fe3+氧化
开始考试点击查看答案 - 630℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO 4或加入50．0 g CuSO 4·5H 2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO 4的溶解度是（ ）
A.4．5 g
B.22．5 g
C.25 g
D.32 g
开始考试点击查看答案 - 7把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是 （ ）
A.NaCl溶液
B.稀硫酸
C.FeCl3溶液
D.AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 8铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为 （ ）
A.56（3x+y）g
B.56（3x-y） g
C.28（3x+y）g
D.28（3x-y）g
开始考试点击查看答案 - 9欲除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2，可行的办法 （ ）
A.滴入KSCN
B.通入氯气
C.加入铁粉
D.加入铜粉
开始考试点击查看答案 - 10在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜： ①Zn
H 2
Cu ②CuO 
CuSO 4
Cu 若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是（ ）A.一定消耗相同质
量的氧化铜B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸
D.一定生成相同质量的硫酸锌
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