某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl 2，使亚铁离子全部变成Fe 3+，则该氧化物可能的化学式为（   ）

  A.Fe2O3

  B.Fe3O4

  C.Fe4O3

  D.Fe5O7

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• 2某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在  （   ）

  A.Al3+

  B.Fe3+

  C.Fe2+

  D.Cu2+

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• 3铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （   ）

  A.

  B.(a — b) mol

  C.

  D.(a+b) mol

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• 4把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（     ）

  A.Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3Al2O3

  B.Fe(OH)2Al(OH)3 ；FeO Al2O3

  C.Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4Al2O3

  D.Fe2O3Al2O3；Fe(OH)2Al(OH)3

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• 5某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入50 mL b mol·L － 1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（   ）

  A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解

  B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

  C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b= 0.3

  D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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• 6CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是（   ）

  A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝

  B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色

  C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

  D.阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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• 7向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO 3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO － 3）为（忽略溶液体积的变化）（   ） 

  A.0．75mol/L

  B.0．45mol/L

  C.0．6mol/L

  D.0．9mol/L

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• 8下列关于铜的说法正确的是 （   ）

  A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同

  B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同

  C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

  D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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• 9将FeO、Fe 2O、Fe 3O 4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H 2还原，参加反应H 2的体积为V 1，另一份用足量浓NHO 3处理得NO 2（无其它还原性气体生成）气体体积为V 2，若V 1：V 2=4：1（V 1和V 2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（   ）

  A.2：3：2

  B.3：3：2

  C.3：2：2

  D.无法计算

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• 10FeCl 3、CuCl 2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（   ）

  A.加入KSCN的溶液一定不变红色

  B.溶液中一定含Cu2+

  C.溶液中一定含有Fe2+

  D.剩余固体中一定有铜

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