试卷相关题目
- 1将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A.3∶2
B.2∶1
C.3∶4
D.4∶3
开始考试点击查看答案 - 2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A.Al 是地壳中含量最多的金属元素
B.Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
开始考试点击查看答案 - 3把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍
为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A.70%
B.30%
C.52.4%
D.22.2%
开始考试点击查看答案 - 4下列有关铝及其化合物的说法，正确的是（ ）
A.除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝
B.明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒
C.铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品
D.将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应
开始考试点击查看答案 - 5将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为（ ）
A.HNO3溶液
B.HCl溶液
C.H2SO4溶液
D.NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 6新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（ ）：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀
A.①②③
B.②③④
C.①③⑥
D.②⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 7用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤； ④通入过量CO 2生成Al（OH） 3沉
淀； ⑤加入盐酸生成Al（OH） 3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。A.①⑥⑤③
B.②③⑤③
C.②③④③
D.①③⑤③
开始考试点击查看答案 - 8现有100 mL 3 mol·L －1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl 3溶液中。②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH溶液
中，比较两种操作是（ ）A.现象相同，沉淀质量不等
B.现象相同，沉淀质量也相等
C.现象不同，沉淀质量不等
D.现象不同，沉淀质量相等
开始考试点击查看答案 - 9将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
开始考试点击查看答案 - 10某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 3 2-、HCO 3 -、AlO 2 -、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
B.V1：V2=1：5
C.M点时生成的CO2为0．05mol
D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
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