有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg 2+) 为0.3mol/L，c(Cl -)为1.5mol/L。要使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（   ）

试卷相关题目

• 1某实验小组对一含有Al 3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(   )

  A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

  B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

  C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

  D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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• 2下列有关铝化合物说法正确的是(   )

  A.氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝

  B.氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂

  C.实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝

  D.氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

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• 3常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（   ）

  A.Mg

  B.Fe

  C.Cu

  D.Al

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• 4下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）。 ①NaHCO 3   ②Al 2O 3  ③Al(OH) 3  ④Al

  A.③④

  B.②③④

  C.①③④

  D.全部

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• 5能实现 过程的是（   ）

  A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

  B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

  C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体

  D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

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• 611.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（   ）g

  A.22.1

  B.27.2

  C.30

  D.14.6

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• 7关于镁和铝的叙述正确的是（   ）

  A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化

  B.镁、铝均须密封保存

  C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物

  D.镁铝合金的硬度比镁小

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• 8以Al、CuO、CuCl 2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有（   ）

  A.6个

  B.5个

  C.4个　　　　

  D.3个

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• 9已知 + [AI（OH） 4] —  === 向含有等物质的量的 、 、 的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: ① ===    ② ===[AI（OH） 4] —③ ===   ④   ===  发生反应的先后顺序正确的是

  A.①④③②

  B.①③②④

  C.①③④②

  D.①②③④

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• 10某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al X溶液 Al(OH) 3沉淀 方案②：2.7 g Al Y溶液 Al(OH) 3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（   ）

  A.X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

  B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

  C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

  D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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