工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，杂质为Fe 2O 3和SiO 2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为： 下列叙述不正确的是(   )

试卷相关题目

• 1某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al X溶液 Al(OH) 3沉淀 方案②：2.7 g Al Y溶液 Al(OH) 3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（   ）

  A.X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

  B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

  C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

  D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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• 2已知 + [AI（OH） 4] —  === 向含有等物质的量的 、 、 的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: ① ===    ② ===[AI（OH） 4] —③ ===   ④   ===  发生反应的先后顺序正确的是

  A.①④③②

  B.①③②④

  C.①③④②

  D.①②③④

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• 3以Al、CuO、CuCl 2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有（   ）

  A.6个

  B.5个

  C.4个　　　　

  D.3个

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• 4关于镁和铝的叙述正确的是（   ）

  A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化

  B.镁、铝均须密封保存

  C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物

  D.镁铝合金的硬度比镁小

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• 511.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（   ）g

  A.22.1

  B.27.2

  C.30

  D.14.6

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• 6把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)

  A.Cl－的浓度几乎不变

  B.溶液变浑浊

  C.溶液中Al3＋全部转化为AlO

  D.溶液中存在最多的离子是Na＋

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• 7下列对明矾叙述错误的是（   ）    

  A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱

  B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃

  C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大

  D.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同

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• 8把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W 1，W 2，W 3,三者的大小关系是 （   ）                      

  A.W1>W2>W3

  B.W1=W2=W3

  C.W3>W1>W2

  D.W3>W2>W1

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• 9将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并 产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是  （   ）

  A.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7

  B.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

  C.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol／L

  D.生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

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• 10LiAlH 4（ ）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法不正确的是 （   ）

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

  B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子

  C.标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

  D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂

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