试卷相关题目
- 1有 MgCl 2、Al 2(SO 4) 3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl 2、Al 2(SO 4) 3的物质的量浓度之比为( )
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.2：3
开始考试点击查看答案 - 2实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO 2 -离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.CO2
C.盐酸
D.氨水
开始考试点击查看答案 - 3镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是( )
A.金属镁着火时可用干冰灭火
B.二氧化硅可用作光导纤维
C.往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强
D.由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性
开始考试点击查看答案 - 5等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
开始考试点击查看答案 - 6等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为( )
A.1:3
B.1:6
C.1:1
D.2:3
开始考试点击查看答案 - 7工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
开始考试点击查看答案 - 83 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( )。
A.1 mol·L－1
B.1.5 mol·L－1
C.2 mol·L－1
D.2.5 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中，正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO
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3Mg＋Al2O3 - 10相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L -1AlCl 3溶液。下列判断正确的是( )
A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多
B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少
C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多
D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多
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