有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（     ）  

试卷相关题目

• 1某学生用NaHCO3和KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO 2)（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是（     ） 

  A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

  B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

  C.加入混合物9.2g时盐酸过量

  D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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• 2下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（     ） 

  A.MgCl2

  B.Al(OH)3

  C.CO

  D.SO2

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• 3下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是（     ）                           

  A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

  B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

  C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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• 4下列化学反应中，能得到单质铝的是（     ） 

  A.Al2O3与盐酸反应

  B.Al2O3与NaOH反应

  C.高温下灼烧Al(OH)3

  D.电解熔融Al2O3

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• 5Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）

  A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物　

  B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

  C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

  D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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• 6室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4) 3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（     ） 

  A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

  B.a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

  C.b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

  D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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• 7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（     ） 

  A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

  B.H2SiO3SiO2SiCl4

  C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

  D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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• 8下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是（     ） 

  A.Al(OH)3

  B.Al2O3

  C.SiO2

  D.Al

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• 9甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是（     ） 

  A.若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

  B.若甲是Fe，则丁可能是Cl2

  C.若丁是CO2，则甲可能为Mg

  D.若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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• 10有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO 3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是（     ） 

  A.c > b > d > a

  B.b > a > d > c

  C.a > b > c > d

  D.d > c > b > a

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