试卷相关题目
- 1反应“NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应原理之一。图中是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 2将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是 ( )
A.Na2O2与Na2CO3
B.Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3
D.Na2CO3、Na2O2、NaOH
开始考试点击查看答案 - 3下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3( )
A.①②③④
B.②③④
C.①③④
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 4下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是 ( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH
D.Na2CO3和HCl
开始考试点击查看答案 - 5有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 ( )
A.将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均产生沉淀．
开始考试点击查看答案 - 6把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是 ( )
A.加热前消耗的多
B.加热后消耗的多
C.加热前和加热后消耗的一样多
D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定
开始考试点击查看答案 - 7下列物质中微粒的个数比不是1：1的是 ( )
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.重氢(21H)原子中的质子和中子
D.NH3分子中的质子和电子
开始考试点击查看答案 - 8有
A.B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A.B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
( )A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
开始考试点击查看答案 - 9既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是 ( )
A.Mg
B.Al2O3
C.Na2CO3
D.NaHCO3
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是 ( )
A.后者仅存在着水解平衡，不存在着电离平衡
B.两溶液中存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小
开始考试点击查看答案