下列物质跟盐酸不能发生反应的是(    )

试卷相关题目

• 1碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是(    )

  A.密度逐渐增大

  B.熔沸点逐渐升高

  C.金属性逐渐增强

  D.还原性逐渐减弱

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• 2金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点： 物质KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1413  根据平衡移动原理可推知，用金属钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是……（     ）

  A.97.8℃-770℃

  B.770℃-774℃

  C.850℃左右

  D.1413℃-1500℃

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• 3氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是（　　）  

  A.NaH在水中显酸性

  B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

  C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小

  D.NaH中氢离子可被还原成H2

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• 4等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 （　　）

  A.Na2CO3放出的CO2多

  B.NaHCO3放出的CO2多

  C.Na2CO3放出CO2的速度快

  D.NaHCO3放出CO2的速度快

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• 5下列物质的用途错误的是(    )

  A.食盐可用于制烧碱

  B.食盐可用于制纯碱

  C.碳酸钠可用于制玻璃

  D.碳酸钠作为一种药剂治疗胃酸过多

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• 6一块表面已被氧化为Na 2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H 20.2g，则被氧化的钠是(   )

  A.9.2g

  B.10.6g

  C.6.2g

  D.4.6g

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