金属钠长期露置在空气中，最后转变为（     ）

试卷相关题目

• 12.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是（   ）

  A.钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球

  B.钠贮存在煤油中

  C.所得溶液的质量分数为2.25﹪

  D.反应中转移0.1mol电子

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• 2有关钠的叙述不正确的是（   ）

  A.少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶

  B.2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

  C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜

  D.用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得

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• 3测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的实验方案不合理的是(    )

  A.取a克混合物充分加热，减重b克

  B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

  C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

  D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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• 4用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是（   ）

  A.钠的熔点低

  B.钠呈银白色、硬度小

  C.钠有延展性，导电性好

  D.钠具有强还原性

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• 5将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（   ）

  A.只有气泡产生

  B.生成灰绿色沉淀

  C.生成白色沉淀

  D.生成红褐色沉淀并有气泡产生

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• 6纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（   ）

  A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

  B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

  C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

  D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

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• 7向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO 2，结晶，得到9．3g白色固体，该白色固体的组成是（   ）

  A.只含Na2CO3

  B.只含NaHCO3

  C.NaOH和Na2CO3的混合物

  D.Na2CO3和NaHCO3的混合物

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• 8关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是（   ）

  A.等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3

  B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

  C.与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3

  D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

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• 9通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（     ）

  A.金属钠熔点低

  B.金属钠导电性强

  C.金属钠密度小

  D.金属钠化学性质活泼

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• 10在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 来的温度，下列说法正确的是（  ）

  A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出

  B.溶液PH不变，有O2放出；

  C.溶液中Na+数目减少，有O2放出

  D.溶液PH增大，有O2放出

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