试卷相关题目
- 1X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。( )
A.元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
B.原子半径：X>Y
- 2美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
开始考试点击查看答案 - 3下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH) 2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中
A.只有①④
B.只有③
C.只有②③
D.只有①③④
开始考试点击查看答案 - 4按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )。
A.H2和Fe2O3
B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3
D.CO和Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 5将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
开始考试点击查看答案 - 6下列因果关系叙述正确的是( )
A.SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
开始考试点击查看答案 - 7向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1
开始考试点击查看答案 - 8A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D 是氢氧化物，则A可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④NaA.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是( )
A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
开始考试点击查看答案 - 10下列关于100mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液叙述中不正确的是( )
A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol
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