试卷相关题目
- 1某白色固体可能由①NaOH、②Al2（SO4）3、③NaAlO2、④AgNO3、⑤NH4NO3中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断正确的是（ ）
A.肯定含有③
B.肯定存在①、④、⑤
C.可能存在①和②
D.可能存在②和③
开始考试点击查看答案 - 2X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（ ）
A.Y2-的还原性较Z-强
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
C.YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的b倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（ ）
A.127R-的核外含有54个电子
B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D.在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
开始考试点击查看答案 - 4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
开始考试点击查看答案 - 5下列物质之间的相互转化不符合“
”（“→”表示一步反应）的是（ ）A.甲HCl 乙Cl2 丙HClO
B.甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3
C.甲CH2=CH2 乙CH3CH2I 丙CH3CH2OH
D.甲NH2CH2COOH 乙NH2CH2CONHCH2COOH 丙H2N[CH2CONHCH2 ]nCOOH
开始考试点击查看答案 - 6某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（ ）
A.D溶液中存在Fe（SCN）3
B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBr
D.A一定为无氧酸盐FeBr2
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有B.C.D.E.F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3?H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（ ）A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液
开始考试点击查看答案 - 8某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
A.A中一定有Fe3+
B.A可能为FeBr2溶液
C.C中一定有Fe3+
D.B为AgI沉淀
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由短周期元素组成的中学常见无机物B.C.D.E.X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
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D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 - 10已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
A.甲为C，X为O2
B.甲为SO2，X为NaOH溶液
C.甲为Fe，X为Cl2
D.甲为AlCl3，X为NaOH溶液
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