【题文】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl -的物质的量浓度为（    ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列溶液中的C(Cl —)与50mL1mol/L AlCl 3溶液中的C(Cl —) 相等的是（    ）

  A.150mL3mol/LKCl溶液

  B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

  C.150mL1mol/LNaCl溶液

  D.75mL1.5mol/L FeCl3溶液

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• 2【题文】下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是（    ）

  A.200mL 2mol/L MgCl2溶液

  B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

  C.250mL 1mol/L AlCl3溶液

  D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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• 3【题文】将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl -的物质的量浓度为（    ）

  A.1 mol /L

  B.0.55 mol /L

  C.0.67 mol /L

  D.2 mol /L

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• 4【题文】已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm 3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（    ）

  A.0.15mol·L —1

  B.1.36mol·L —1C．5.07mol·L —1 D.6.15mol·L —1

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• 5【题文】2.16 gX 2O 5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（    ）

  A.28

  B.28g/mol

  C.14

  D.14g/mol

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• 6【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

  A.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

  B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA

  C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

  D.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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• 7【题文】已知溶液中C(Na +)=0.2mol/L，C(Mg 2+)=0.25mol/L，C(Cl -)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO 4 2-，那么C(SO 4 2-)应为 （    ）

  A.0.1mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.15mol/L

  D.0.5mol/L

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• 8【题文】标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.204×10 23个 H 2S ③6.4g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（   ）

  A.体积大小:④>③>②>①

  B.密度大小：④>②>③>①

  C.原子数目:③>①>④>②

  D.质量大小：④>③>②>①

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• 9【题文】在MgCl 2、KCl、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol，Mg 2 ＋为0.5mol，则SO 4 2-的物质的量为 (      )

  A.0.1mol

  B.0.5mol

  C.0.15mol

  D.0.25mol

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• 10【题文】将标准状况下，将22.4 L NH 3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （    ）

  A.8.0 mol/L

  B.8.8 mol/L

  C.9.0 mol/L

  D.9.2 mol/L

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