【题文】若1gN 2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

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• 1【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

  A.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA

  B.常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA

  C.通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22．4L

  D.物质的量浓度为0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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• 2【题文】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl — 的物质的量之比为（   ）

  A.1∶1∶1

  B.1∶2∶3

  C.3∶2∶1

  D.3∶4∶3

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• 3【题文】在NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）＝0.1mol/L，c（Mg 2+）＝0.25mol/L，c（Cl -）＝0.2mol/L，则c（SO 4 2-）为（   ）

  A.0.15 mol/L

  B.0.10 mol/L

  C.0.25 mol/L

  D.0.20 mol/L

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• 4【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 5【题文】配制物质的量浓度为0．1mol?L －1的Na 2CO 3溶液100 mL时，下列操作正确的是（   ）                

  A.用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

  B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

  C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

  D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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• 6【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（   ）

  A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NA

  B.5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应转移电子数为 0．2NA

  C.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA

  D.常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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• 7【题文】有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H 2，则该混合物的组成可能是：（   ）①Fe、Zn    ②Al、Cu    ③Ag、Mg    ④Al、Fe

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①③

  D.②③④

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• 8【题文】使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（   ） ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

  A.②⑤

  B.②③⑥

  C.①⑤⑥

  D.③⑥

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• 9【题文】设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）。

  A.1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

  B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

  C.10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

  D.10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

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• 10【题文】还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（      ）

  A.24　　　

  B.40　　　

  C.56　　　　

  D.64

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