【题文】某学生配制0．5mol/L的氯化钠溶液，实际浓度偏低，原因可能是（   ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法正确的是（   ）

  A.将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

  B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

  C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

  D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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• 2【题文】若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

  A.2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NA

  B.l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA

  C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0 .l NA

  D.含l mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为NA

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• 3【题文】已知1.505×10 23个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

  A.16 g

  B.32 g

  C.64 g/mol

  D.32 g/mol

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• 4【题文】下列说法正确的是　(　　)

  A.摩尔就是物质的量

  B.物质的量的单位是kg·mol-1

  C.HNO3的摩尔质量是63 g

  D.1 mol H2O的质量为18 g

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• 5【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

  A.0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA

  B.25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  C.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA

  D.1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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• 6【题文】设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是　(　　)

  A.通常状况下22．4 L氯气

  B.18毫升水

  C.NA个H2分子

  D.标准状况下22．4 L H2O

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• 7【题文】下列叙述正确的是　(　　)

  A.1 mol CO2的质量为44 g·mol-1

  B.CH4的摩尔质量为16 g

  C.3．01×1023个SO2分子的质量为32 g

  D.1 mol任何物质中含有6．02×1023个原子

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• 8【题文】下列说法中正确的是　(　　)

  A.1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

  B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1

  C.配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾

  D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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• 9【题文】能表示阿伏加德罗常数数值的是　(　　)

  A.1 mol金属钠含有的电子数

  B.1 mol H2O中含有的原子数

  C.0．012 kg12C所含的原子数

  D.1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数

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• 10【题文】在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是　(　　)

  A.AB

  B.A2B2

  C.AB2

  D.AB3

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