试卷相关题目
- 1【题文】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A.1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是分解反应
C.该反应一定属于氧化还原反应
D.摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA
B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
开始考试点击查看答案 - 3【题文】 (N A为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的
数目为0．2NAB.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
开始考试点击查看答案 - 4【题文】 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.配置20g密度为
的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25
/41mol·L－1B.要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
开始考试点击查看答案 - 5【题文】常温常压下，2.2 g CO 2气体的摩尔质量是（ ）
A.0.05 g/mol
B.0.05 mol
C.44 g
D.44 g/mol
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列说法中正确是（N A表示阿伏加德罗常数） （ ）
A.4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA
B.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
C.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA
D.2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA
开始考试点击查看答案 - 7【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C.标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
开始考试点击查看答案 - 8【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A ②标准状况下，16 gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列说法正确的是 ( )
A.把100 mL3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200 mL 3 mol·L－1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L－1
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
开始考试点击查看答案 - 10【题文】欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
A.加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B.将溶液加热浓缩至0.6 L
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
开始考试点击查看答案