【题文】设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）（   ）

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• 1【题文】将标准状况下的a L NH 3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm －3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm 3）(     )    

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2【题文】与50 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）

  A.50mL 0.2mol/L的NaCl溶液

  B.100mL 0.1mol/L的NaCl溶液

  C.25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液

  D.10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液

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• 3【题文】常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（  ）

  A.1:16

  B.16:1

  C.17:7

  D.5:7

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• 4【题文】0. 5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl －的数目之比(    )

  A.5：2

  B.3：1

  C.15：2

  D.1：3

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• 5【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （     )

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

  B.25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

  D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

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• 6【题文】对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是 （    )

  A.含氧原子个数比为2∶3

  B.含氧元素质量比为5∶6

  C.含硫原子个数比为5:4

  D.含硫元素质量比为4∶5

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• 7【题文】下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（    ）

  A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

  B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

  C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

  D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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• 8【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

  A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子

  B.7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

  C.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

  D.反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

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• 9【题文】下列说法错误的是（    ）

  A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

  B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

  C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

  D.10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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• 10【题文】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（   ）

  A.所用NaOH已吸潮

  B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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