试卷相关题目
- 1【题文】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L -1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L -1，则混合液中镁离子的浓度为 ( )
A.0．1mol·L-1
B.0．15mol·L-1
C.0．2mol·L-1
D.0．3mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.64g SO2含有氧原子数为NA
B.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D.常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
开始考试点击查看答案 - 3【题文】VL Fe 2(SO 4) 3溶液中含有ag SO 4 2 －，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3 ＋的物质的量的浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
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mol/L - 4【题文】取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为 （ ）
A.0.02 mol
B.0.03 mol
C.0.04 mol
D.0.01 mol
开始考试点击查看答案 - 5【题文】设阿伏加德罗常数为N A，请你判断下列叙述中正确的是（ ）
A.2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
C.常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
D.5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 6【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，64gSO 2含有氧原子数为（ ）
A.1NA
B.2NA
C.3NA
D.4NA
开始考试点击查看答案 - 7【题文】8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L -1的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶于500mL水中
B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mL
D.溶解后溶液的总体积为1L
开始考试点击查看答案 - 8【题文】将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是( )
A.c2＞2c1
B.c2＝2c1
C.c2＜2c1
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9【题文】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A.1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法
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