【题文】实验中需用2.0 mol/L的Na 2CO 3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为 （   ）

试卷相关题目

• 1【题文】使5.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是（   ）

  A.8.8 g

  B.8.2 g

  C.6.4 g

  D.11g

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• 2【题文】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）

  A.常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA

  B.常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA

  C.1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 NA

  D.标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。

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• 3【题文】用5 mL的0．2mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的Fe 2(SO 4) 3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（   ）

  A.3∶2∶2

  B.1∶2∶3

  C.1∶3∶3

  D.3∶1∶1

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• 4【题文】下列溶液中Cl —的物质的量浓度最大的是（   ）

  A.50mL 0.5mol/L AlCl3溶液

  B.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

  C.100mL1mol/L NaCl溶液

  D.50mL0.5mol/L HCl溶液

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• 5【题文】下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（    ） ①0.5molNH 3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa 3PO 4 

  A.①④③②

  B.④③②①

  C.②③④①

  D.④③①②

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• 6【题文】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（   ）

  A.在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

  B.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子

  C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—

  D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA

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• 7【题文】配制100mL、1.0mol·L -1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）

  A.读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切

  B.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水

  C.定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

  D.配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶

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• 8【题文】下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（   ）

  A.同温度、同体积的N2和CO

  B.同密度、同体积的H2和N2

  C.同温度、同压强的C2H4和C3H6

  D.同质量、不同密度的N2O和CO2

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• 9【题文】已知3.02×10 23个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （   ）

  A.16 g

  B.32 g /mol

  C.32 g

  D.64 g /mol

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• 10【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ） ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A个CO 3 2- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A 

  A.③⑥⑦

  B.①②⑤

  C.①②④

  D.④⑤⑥

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