【题文】某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl －的物质的量为  (     )

试卷相关题目

• 1【题文】将32.2g Na 2SO 4?10H 2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 (     ) 

  A.0.1 mol/L

  B.0.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.4 mol/L

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• 2【题文】同温同压下，同体积的CO和CO 2，下列说法不正确的是  (     )

  A.分子数之比等于1：1

  B.原子数之比等于3：2

  C.质量之比等于7：11

  D.质子数之比等于7：11

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• 3【题文】将标准状况下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是  (     )

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 4【题文】N A表示阿伏加德罗常数，下列计算关系正确的是  (     )

  A.体积均为22.4L的N2和CO，所含分子数均为NA

  B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

  C.标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

  D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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• 5【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  (     )

  A.1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

  B.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

  C.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

  D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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• 6【题文】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是  (     )

  A.标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA

  B.常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA

  C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

  D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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• 7【题文】精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 (     ) 

  A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

  B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

  C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

  D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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• 8【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (     ) 

  A.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

  B.1L 1mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目为3NA

  C.0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

  D.常温常压下，65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA

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• 9【题文】与100mL 0.5mol·L —1NaCl溶液中的Cl －的物质的量浓度相同的是  (     )

  A.100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液

  B.100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

  C.200mL 0.25 mo l·L—1KCl溶液

  D.100mL 0.5mol·L—1HCl溶液

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• 10【题文】有以下四种物质：① 标况下11.2L CO 2 ②1g H 2 ③1.204×10 24个N 2  ④4℃时18 mLH 2O，下列说法不正确的是  (     )

  A.分子个数：③>④>①=②

  B.原子个数：③>④>①>②

  C.体 积： ③>④>①=②

  D.质 量： ③>①>④>②

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