试卷相关题目
- 1【题文】N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 ( )
A.5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NA
B.标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA
C.在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A.150 mL 3 mol·L－1的KClO3
B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.150 mL 2 mol·L－1的CaCl2
D.350 mL 3 mol·L－1的NaCl
开始考试点击查看答案 - 3【题文】某盐的混合物中含有0．2 mol／L Na +、0．4 mol／L Mg 2+、0．4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为 ( )
A.0．1 mol／L
B.0．2 mol／L
C.0．3 mol／L
D.0．4 mol／L
开始考试点击查看答案 - 4【题文】质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH － ( )
A.6个
B.10个
C.8个
D.28个
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列说法不正确的是 ( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg C 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
开始考试点击查看答案 - 6【题文】将K 2SO 4、Al 2(SO 4) 3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO 4 2 －)＝0.03 mol/L，c(Al 3 ＋)＝0.005 mol/L，c(H ＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H ＋和SO 4 2 －)，则c(K ＋)为 ( )
A.0.045 mol/L
B.0.035 mol/L
C.0.005 mol/L
D.0.040 mol/L
开始考试点击查看答案 - 7【题文】某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl -离子的物质的量约等于( )
A.0.37 mol
B.0.63mol
C.2 mol
D.1.5mol
开始考试点击查看答案 - 8【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A个CO 3 2- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A
A.③⑥⑦
B.①②⑤
C.①②④
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 9【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A.在18g
中含有
个氧原子B.在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D.25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 10【题文】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA
B.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C.25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
D.100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
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