【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) 

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• 1【题文】欲配制100ml 0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有(     ) 

  A.玻璃棒

  B.烧杯

  C.分液漏斗

  D.100ml容量瓶

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• 2【题文】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 (     )

  A.样品中含有少量Na2O杂质

  B.容量瓶中原来有少量蒸馏水

  C.定容时观察液面仰视

  D.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中

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• 3【题文】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     ) 

  A.7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

  B.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

  C.25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

  D.100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

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• 4【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(     ) 

  A.在18g中含有个氧原子

  B.在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

  C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

  D.25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

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• 5【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(     ) ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A个CO 3 2- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A 

  A.③⑥⑦

  B.①②⑤

  C.①②④

  D.④⑤⑥

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• 6【题文】下列物质中，体积为22.4升的是(     ) 

  A.20℃时18g水

  B.标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2

  C.常温常压下1mol氨

  D.标准状况下44g二氧化碳

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• 7【题文】在MgCl 2、KCl、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl －各1.5mol，Mg 2+为0.5mol，则SO 4 2 －的物质的量是(     ) 

  A.0．25 mol

  B.0．5mol

  C.0．75mol

  D.0．75mol

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• 8【题文】对同温同压下的两种气体 和 的有关比较正确的是 (     )

  A.质量相等时所含质子数相等

  B.体积不相等时密度有可能相等

  C.体积相等时所含电子数相等

  D.原子数相等时所含中子数相等

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• 9【题文】已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是 (     )

  A.加水的体积为vL

  B.加水的质量为mg

  C.0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%

  D.0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%

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• 10【题文】设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (     )

  A.标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA

  B.0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA

  C.在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA

  D.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L

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