【题文】设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是(     ) 

试卷相关题目

• 1【题文】实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为(     ) 

  A.100 mL；21.2 g

  B.500 mL；100.7 g

  C.1000 mL；201.4 g

  D.1 000 mL；212.0 g

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】将质量分数为a％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H 2SO 4的物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是(     ) 

  A.c2＝2c1

  B.c2＞2c1

  C.c2＜2c1

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     ) 

  A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA

  B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA

  C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

  D.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法中正确的是(     ) 

  A.1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA

  B.1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA

  C.常温常压下，22．4LSO2气体中含有的原子数小于3nA

  D.0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0． 1 nA

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L －1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L －1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）(     ) 

  A.等于2a%

  B.大于2a%

  C.小于2a%

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(     ) 

  A.a%

  B.1—1.75 a%

  C.4／7（1—a%）

  D.3／7（1—a%）

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合溶液，已知其中Fe 3 ＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO 4 2 －的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为(     ) 

  A.0.1 mol/L

  B.0.15 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.25 mol/L

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是(     ) 

  A.常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA

  B.标准状况下，1 NACH3Cl所占的体积约为22.4 L

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量

  D.足量铜与1 L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】下列叙述正确的是 (     )

  A.1 mol CO2的质量为44g/mol

  B.H2SO4的摩尔质量为98

  C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

  D.O2的相对分子质量为32

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(     ) 

  A.100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA

  B.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

  C.将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA

  D.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

  开始考试点击查看答案