【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项(     ) ①78g Na 2O 2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为N A ②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2N A ③常温常压下16gO 2与O 3混合气中含有氧原子数目为N A ④0．2mol／LNaOH溶液中OH －的数目为0．2N A 

试卷相关题目

• 1【题文】若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     ) 

  A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

  B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

  C.足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA

  D.22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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• 2【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(     ) 

  A.100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA

  B.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

  C.将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA

  D.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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• 3【题文】下列叙述正确的是 (     )

  A.1 mol CO2的质量为44g/mol

  B.H2SO4的摩尔质量为98

  C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

  D.O2的相对分子质量为32

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• 4【题文】设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是(     ) 

  A.常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA

  B.标准状况下，1 NACH3Cl所占的体积约为22.4 L

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量

  D.足量铜与1 L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA

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• 5【题文】有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合溶液，已知其中Fe 3 ＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO 4 2 －的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为(     ) 

  A.0.1 mol/L

  B.0.15 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.25 mol/L

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• 6【题文】用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D(     ) 

  A.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

  B.1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

  C.标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

  D.通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA

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• 7【题文】将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe 3+，且溶液中的Fe 2+与生成的H 2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为(     ) 

  A.1∶1

  B.2∶5

  C.1∶2

  D.3∶1

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• 8【题文】关于物质的量的叙述正确的是(     ) 

  A.常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

  B.常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

  C.标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

  D.标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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• 9【题文】某溶液只含有Na +、 Fe 3+、Cl -、SO 4 2-4种离子，已知溶液中Na +、Fe 3+、Cl -的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe 3+和SO 4 2-的个数之比为(     )：

  A.3：4

  B.1：4

  C.1：2

  D.3：2

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• 10【题文】在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为(     ) 

  A.0.05 mol/L

  B.0.1 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.3 mol/L

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