【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(     ) 

试卷相关题目

• 1【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     ) 

  A.常温常压下，17g甲基（?14CH3）所含的中子数为9NA

  B.1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA

  C.0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA

  D.用惰性电极电解1L0.1mol·L－1CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜

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• 2【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(     ) 

  A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

  B.MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

  C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

  D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

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• 3【题文】等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(     ) 

  A.H2

  B.HCl

  C.NH3

  D.CH4

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• 4【题文】在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为(     ) 

  A.0.05 mol/L

  B.0.1 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.3 mol/L

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• 5【题文】某溶液只含有Na +、 Fe 3+、Cl -、SO 4 2-4种离子，已知溶液中Na +、Fe 3+、Cl -的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe 3+和SO 4 2-的个数之比为(     )：

  A.3：4

  B.1：4

  C.1：2

  D.3：2

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• 6【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(     ) 

  A.56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

  B.O.1 mol NaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NA

  C.44 gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA

  D.t°C时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA

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• 7【题文】把500mL有BaCl 2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (     )

  A.0.1(b-2a)mol/L

  B.10( 2a-b)mol/L

  C.10(b-a)mol/L

  D.10(b-2a)mol/L

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• 8【题文】配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是(     ) 

  A.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

  B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

  C.未洗涤烧杯和玻璃棒

  D.定容时俯视刻度线观察液面

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• 9【题文】在KCl、MgSO 4、MgCl 2形成的混合溶液中，c(K +)=0.1mol/L，c(Mg 2+)=0.25mol/L，c(Cl -)=0.2mol/L，则c(SO 4 2-)为 (     )

  A.0.15 mol/L

  B.0.20 mol/L

  C.0.25 mol/L

  D.0.40 mol/L

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• 10【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (     )

  A.标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA

  B.1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

  C.常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA

  D.将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA

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