试卷相关题目
- 1用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A.200mL 0.1mol·L-1葡萄糖溶液所含有的
分子数为0.02NAB.标准状况下，NA个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38NA
C.合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g乙醇参加反应
D.含有NA个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是：（ ）（用N A代表阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
B.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA
C.在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
开始考试点击查看答案 - 3阿伏加德罗常数约为6．02×10 23 mol －1，下列叙述正确的是 （ ）
A.25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子
B.1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023
C.1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023
D.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023
开始考试点击查看答案 - 4用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.2L 1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B.0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 NA
C.某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－
D.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
开始考试点击查看答案 - 51molCl 2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（ ）
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NA
B.标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 L
C.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g
D.10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，
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- 7设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子
B.在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同
C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA
开始考试点击查看答案 - 8设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法不正确的是
A.15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NA
B.常温常压下，26g乙炔和苯组成的混合物中所含有的原子数为4NA
C.标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为8/22.4 NA
D.常温常压下，1molCnH2n+2所含有的共价键数目为（3n+1） NA
开始考试点击查看答案 - 9N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA
B.17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D.1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA
开始考试点击查看答案 - 10设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NA
B.0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
C.CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等
D.在一定条件下，13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA
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