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1设 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
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2下列关于电离平衡的叙述正确的是
A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
C.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
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3用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.17g氨气中含有3NA对共用电子对
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子
D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
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4实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87g MnO 2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A.方法①比方法②多
B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多
D.无法比较
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5设阿伏加德罗常数的值为 N A。下列叙述正确的是
A.常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
B.在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA 个Zn2+
C.1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
D.常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子
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6下列物质属于纯净物的是
A.王水
B.氨水
C.液氨
D.盐酸
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7在NO 2与水的反应中，NO 2
A.只是还原剂
B.只是氧化剂
C.既是还原剂，又是氧化剂
D.既不是还原剂，又不是氧化剂
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8下列叙述中正确的是 ( ) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H 2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
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9下列物质的检验方法正确的是
A.KI淀粉
B.Cl-硝酸酸化的硝酸银溶液
C.SO42-BaCl2溶液
D.H+酚酞
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10设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NA
B.1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
C.室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA
D.88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA
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数目为0．2N A ②1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2 N A ③6.8g熔融的KHSO 4中含有的阳离子数为0.05 N A ④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol； ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N A； ⑥由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A ⑦200mL1mol/LFe 2 (SO 4) 3溶液中，Fe 3+和SO 4 2 －离子数的总和是N A ⑧1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒 ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5 N A ⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A