在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g Ar、1.40 g N 2和 1.60 g O 2混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的

试卷相关题目

• 1设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

  A.标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对

  B.3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA

  C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA

  D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

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• 2在一定条件下，1体积气体A 2和3体积B 2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是

  A.AB

  B.A2B2

  C.AB2

  D.AB3

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• 3在一定温度下，不能表示在密闭容器中的可逆反应A(g)+　3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

  A.A.

  B.C的浓度不再变化 B.A.B.C的浓度之比为1：3：2

  C.单位时间内生成nmolA同时消耗3nmolB

  D.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolC

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• 4有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M 1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M 2克，此气体的摩尔质量是

  A.[M1-M/M2-M]×29

  B.[M2-M/M1-M]×29g/mol

  C.[M2-M/M1-M]×29

  D.[M1-M/M2-M]×29 g/mol

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• 5同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，另一个装有CO 2，两气体一定具有相同的（   ）

  A.质量

  B.原子总数

  C.分子总数

  D.氧原子数

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• 6在下列反应中，属于氧化还原反应的是

  A.2H2O22H2O + O2

  B.CaCO3CaO + CO2

  C.CaO +H2O = Ca(OH)2

  D.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+CO2 ↑+H2O

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• 7下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是

  A.2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

  B.Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4

  C.5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

  D.2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

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• 8下列关于胶体的叙述中，错误的是

  A.胶体是胶状的纯净化合物

  B.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nm

  C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

  D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

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• 9配制一定物质量浓度溶液时不需要的仪器是

  A.烧杯

  B.容量瓶

  C.胶头滴管

  D.蒸发皿

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• 10设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①7.8 g Na 2O 2与足量的CO 2反应，转移的电子数为0.1N A ②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是N A ③7.8 g Na 2S和Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH 2时，负极产生了0.05 N A 个 Zn 2+ ⑤1mol H 2O 2含有极性共价键为2 N A，含有非极性键为 N A ⑥1molFeCl 3完全转化为Fe(OH) 3胶体后生成 N A个胶粒

  A.①③

  B.③④

  C.①⑤

  D.②⑥

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