浓度为0.50mol·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L －1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

试卷相关题目

• 1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是       （）

  A.1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

  B.乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

  C.电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

  D.在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

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• 2阿伏加德罗常数约为6．02×10 23mol ，下列说法中正确的是

  A.1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数是3×6.02×1023

  B.常温、常压下，6.02×1023个甲醛分子所占的体积大于22.4L

  C.3.4g H2O2中共价键数为0.1×6.02×1023

  D.1 mol氧单质含有的原子数是l mol氖气含有的原子数的两倍

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• 3若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是

  A.NA＝Vρ/m

  B.ρ＝M/(NAΔ)

  C.m＝M/NA

  D.Δ＝V/NA

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• 4阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol －1，下列叙述正确的是

  A.25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

  B.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

  C.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

  D.标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

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• 5下列叙述正确的是

  A.H2O的摩尔质量为18g

  B.16克CH4含有的分子数为6.02×1023

  C.常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L

  D.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+为1mol

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• 6在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）

  A.6.72L

  B.7.84L

  C.10.08L

  D.13.44L

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• 7设 N A 代表阿伏加德罗常数（ N A ）的数值，下列说法正确的是

  A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

  B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

  C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

  D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

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• 8在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为

  A.16∶9

  B.23∶9

  C.32∶9

  D.46∶9

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• 9下列说法不正确的是（  ）

  A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

  B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

  C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

  D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

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• 10当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为

  A.2∶4∶5

  B.1∶2∶3

  C.1∶1∶1

  D.2∶2∶3

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