阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol －1，下列说法中正确的是-最需题库

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1下列叙述正确的是
A.1molCH4的质量为16g/mol
B.H2O的摩尔质量为18g
C.44gCO2的体积为22.4L
D.9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子
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2铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为
A.2.5×1019
B.2.5×1022
C.5×109
D.5×1022
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3以N A阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A.在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA
B.在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA
C.在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA
D.常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA
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4实验中需2mol/L的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3质量分别为（）
A.1000mL , 212g
B.950mL , 201.4g
C.500mL , 286g
D.1000mL, 201.4g
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5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A.12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA
B.用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.1 NA
C.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
D.有1 molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+数目等于NA
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6下列说法或计算正确的是（）
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L
B.mg H2和ng He，在同温同压下密度之比等于m：n
C.只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等
D.将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
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7质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A.大于2c mol/L
B.等于2c mol/L
C.小于2c mol/L
D.在c mol/L-2c mol/L之间
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8在密闭容器中充入CO 2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2则P 1和P 2之间的关系是（）
A.P1=8P2
B.P1=4P2
C.P1=2P2
D.P1=P2
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9用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
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10设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ① 6.8g熔融的KHSO 4中含有0.1N a个阳离子。 ② 1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1N a。 ③ 常温常压下，11.2L的CH 4中含有的H数为2N a。 ④ 0.1molNa 2O 2与水完全反应，转移0.2N A的电子。 ⑤ 62gNa 2O溶于水中，所得溶液中有1N a个O 2- ⑥ 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N a ⑦ 标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N a。 ⑧ 常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有2N a个氧原子。 ⑨ 1L1mol/L的酒精溶液，含有1N a个分子。 ⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3N a个电子。
A.①②⑤⑦⑧
B.②④⑥⑧⑩
C.⑧⑩
D.⑧
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