试卷相关题目
- 1设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ① 6.8g熔融的KHSO 4中含有0.1N a个阳离子。 ② 1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1N a。 ③ 常温常压下，11.2L的CH 4中含有的H数为2N a。 ④ 0.1molNa 2O 2与水完全反应，转移0.2N A的电子。 ⑤ 62gNa 2O溶于水中，所得溶液中有1N a个O 2- ⑥ 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N a ⑦ 标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N a。 ⑧ 常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有2N a个氧原子。 ⑨ 1L1mol/L的酒精溶液，含有1N a个分子。 ⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3N a个电子。
A.①②⑤⑦⑧
B.②④⑥⑧⑩
C.⑧⑩
D.⑧
开始考试点击查看答案 - 2用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
开始考试点击查看答案 - 3在密闭容器中充入CO 2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2则P 1和P 2之间的关系是（ ）
A.P1=8P2
B.P1=4P2
C.P1=2P2
D.P1=P2
开始考试点击查看答案 - 4质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A.大于2c mol/L
B.等于2c mol/L
C.小于2c mol/L
D.在c mol/L-2c mol/L之间
开始考试点击查看答案 - 5下列说法或计算正确的是（ ）
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L
B.mg H2和ng He，在同温同压下密度之比等于m：n
C.只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等
D.将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
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- 6在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿佛加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
A.2mol·L-1
B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1
D.7.5 mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 7向100 mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的 Cl 2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br -) ＝ c(Cl -) ，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是
A.0.75 mol/L
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
开始考试点击查看答案 - 8N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B.pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA
C.7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D.4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
开始考试点击查看答案 - 9在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )
A.Mr(X)＞Mr(Y)
B.Mr(X)＜Mr(Y)
C.Mr(X)="Mr(Y)"
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 10对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是
A.它可与1molO2完全反应(点燃)
B.它是4molH
C.它与16gCH4所含的H的数目相同
D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
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