试卷相关题目
- 1阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol －1，下列叙述中正确的是 ⑴．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5×6.02×10 23 ⑵．7.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10 23 ⑶．2.24LCH 4中含有的原子数为0.5×6.02×10 23 ⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH 3·H 2O的分子数为0.5×6.02×10 23 ⑸．1L 1mol·L ― 1的HAc溶液中含有6.02×10 23个氢离子 ⑹．18g D 2O（重水）完全电解，转移 6.02×10 23个电子 ⑺．22.4L SO 2气体，所含氧原子数为2×6.02×10 23 ⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10 23
A.2个
B.3个
C.5个
D.6个
开始考试点击查看答案 - 214C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.1mol14CH4分子中所含中子数为8NA
B.7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C.17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA
D.标准状况下22.4L14CO2的分子数为NA
开始考试点击查看答案 - 3现有
B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB.49.0g
C.还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为 A.1.00molB.0.500molC.0.275mol
D.0.250mol
开始考试点击查看答案 - 4在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A.abc
B.bcd
C.abcd
D.acd
开始考试点击查看答案 - 5设阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol -1，下列叙述中正确的是
A.常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×1023
B.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×1023
C.标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023
D.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 62 L N 2和CH 4的混合气体与4 L O 2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混合气体中N 2和CH 4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（ ）
A.1：3
B.1：1
C.2：1
D.3：1
开始考试点击查看答案 - 7下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D.常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中
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- 8设 N A代表阿伏加德罗常数（ N A）的数值，下列说法正确的是
A.22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B.1 L 0．1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C.1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
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- 9如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A.
B.
C.
D.
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- 10阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol -1，下列叙述正确的是（ ）
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
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