下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，N A为阿伏加德罗常数， m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A="Vρ/m " ②ρ=μ/(N AΔ)  ③m=μ/N A  ④Δ="V/" N A，其中(    )

  A.①和②都是正确的

  B.①和③都是正确的

  C.③和④都是正确的

  D.①和④都是正确的

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• 2有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为(    )

  A.1∶3

  B.3∶1

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 3阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol 一。下列叙述中正确的是    (    )

  A.常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023

  B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

  C.通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

  D.常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

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• 4同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：

  A.CO 2100 mL;

  B.O 2200 mL;

  C.N 2400 mL;

  D.CH 4600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b

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• 5设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）。

  A.14 g氮气所含原子数为NA

  B.1 mol 水中所含电子数为10NA

  C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA

  D.0.5 molNa2CO3与1.5 molH2O所含氧原子数目均为1.5NA

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• 6由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601,共脱去水分子的数目为(    )

  A.198个

  B.199个

  C.200个

  D.201个

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• 7将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 

  A.0.05mol／L

  B.1.0mol／L

  C.0.2mol／L

  D.0.3mol／L

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• 8假定把 12C的相对原子质量定为24，把24g 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ）

  A.此时16O的相对原子质量为32

  B.标况下44gCO2的体积为22.4L

  C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

  D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

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• 9已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）。

  A.32 g/mol

  B.64

  C.64 g/mol

  D.4 g

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• 10用Victor Meyer法测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL。则该化合物的相对分子质量为……（ ）

  A.85

  B.168

  C.310

  D.340

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