硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L -1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L -1，则混合溶液中镁离子的浓度为（    ）

试卷相关题目

• 1将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L -1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为(    )

  A.0.46 mol·L-1

  B.0.92 mol·L-1

  C.4.6 mol·L-1

  D.5 mol·L-1

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• 2已知某饱和溶液的①溶液的质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是(    )

  A.①②④⑥

  B.④⑤⑥

  C.②③④⑤

  D.①③④⑥

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• 3足量的盐酸与下列物质反应生成相同状态下的气体体积相同的一组物质是（   ）

  A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3

  B.等质量的Mg和CaCO3

  C.等质量的Na和Mg

  D.等质量的Na2CO3和NaHCO3

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• 4把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H 2SO 4 150 mL，标准状况下放出H 2 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H 2SO 4，并使Mg 2+完全转化为Mg(OH) 2沉淀，用去3 mol·L -1的NaOH溶液200 mL，则该H 2SO 4溶液的物质的量浓度为(    )

  A.115 mol·L-1

  B.1 mol·L-1

  C.3 mol·L-1

  D.2 mol·L-1

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• 5硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 的浓度为0.20 mol·L -1时，加入等体积的0.20 mol·L -1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K +的浓度是（   ）

  A.0.20 mol·L-1

  B.0.25 mol·L-1

  C.0.225 mol·L-1

  D.0.45 mol·L-1

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• 6有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L -1 Ba(NO 3) 2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L -1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（   ）

  A.0.5 mol·L-1

  B.1.0 mol·L-1

  C.1.5 mol·L-1

  D.2.0 mol·L-1

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• 7露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H 2O 7.62%，K 2CO 3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L -1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L -1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（    ）

  A.3.43 g

  B.4.00 g

  C.4.50 g

  D.无法计算

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• 8有FeO和Fe 2O 3的混合物，在H 2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L -1的盐酸的体积为(    )

  A.400 mL

  B.200 mL

  C.100 mL

  D.条件不足，无法计算

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• 9精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是(    )

  A.选用规格为500 mL的容量瓶

  B.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解

  C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶

  D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中

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• 10某学生用托盘天平称取20．6 g的固体(1g以下只能使用游码)，如将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，称得样品的质量是(    )

  A.21．2 g

  B.20．6 g

  C.19．4 g

  D.19．6 g

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