下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（　　）。

试卷相关题目

• 1欲配制1.00mol.L -1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是

  A.500mL容量瓶，58.5gNaCl

  B.500mL容量瓶，117gNaCl

  C.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

  D.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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• 2用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（   ）

  A.所用的NaOH中混有Na2O

  B.称取NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

  C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

  D.定容时俯视液面

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• 3100 mL 0.30 mol·L -1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.20 mol·L -1的Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中的 的物质的量浓度最接近于(    )

  A.0.20 mol·L-1

  B.0.25 mol·L-1

  C.0.40 mol·L-1

  D.0.50 mol·L-1

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• 4配制100 mL 1 mol·L -1 NaOH溶液，下列操作中错误的是(    )

  A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

  B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中

  C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中

  D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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• 5密度为ρ g·cm -3的溶液b mL，含有相对分子质量为M r的溶质a g，其物质的量浓度为c b mol·L -1，质量分数为W。则下列关系式不正确的是(    )

  A.cB=mol·L-1

  B.a="ρ·b·w" g

  C.ρ=g·cm-3

  D.w=%

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• 6将50 mL 0.1 mol·L -1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L -1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中 c (Cl -)为

  A.1 mol·L－1

  B.0.55 mol·L－1

  C.0.67 mol·L－1

  D.2 mol·L－1

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• 7若某氖原子的质量是a g， 12C的原子质量是b g，N a表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )

  A.该氖原子的摩尔质量为g

  B.该氖原子的摩尔质量为aNag·mol-1

  C.w g该氖原子的物质的量为mol

  D.w g该氖原子所含的电子数是

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• 8某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是

  A.10

  B.13

  C.21

  D.14

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• 9设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A.24g镁的原子量最外层电子数为NA

  B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

  C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

  D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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• 10设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

  A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

  B.在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子

  C.将标准状况下,22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子

  D.50 ℃ 1×105Pa下,46 g NO2与0 ℃ 2×105Pa下46 g N2O4均含有3NA个电子

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