试卷相关题目
- 1下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B.同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C.0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D.常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 2用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ）
A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NApfue
B.1mol CnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA
C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
开始考试点击查看答案 - 3将x mol Al 2O 3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H 2SO 4的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.无法计算
开始考试点击查看答案 - 4设 N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B.1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2NA
C.4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有
0.1NA个中子
D.1 L 0．1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
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- 5在标准状况下，将 V L气体A（摩尔质量为 M g·mol － 1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.
B.
C.
D.
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- 6用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子
B.标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA
C.2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA
D.46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA
开始考试点击查看答案 - 7在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的是（ ）
A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1
B.该溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
开始考试点击查看答案 - 8相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A.3g H2
B.16g O2
C.32g H2S
D.80g SO3
开始考试点击查看答案 - 9下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )
A.浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1
B.常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）
B.已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1C.25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
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