溶液中C(Na +)=0.3mol/L，C(Mg 2+)=0.25mol/L，C(Cl -)=0.6mol/L，则溶液中剩下的SO 4 2-浓度为

试卷相关题目

• 1常温常压下，2.2 g CO 2气体的摩尔质量是（   ）

  A.0.05 g/mol

  B.0.05 mol

  C.44 g

  D.44 g/mol

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• 2用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是                

  A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

  B.样品中混有碳酸钠固体

  C.容量瓶使用前未经干燥

  D.定容时俯视容量瓶刻度线

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• 3下列说法正确的是

  A.氯化氢的摩尔质量为36.5g

  B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1

  C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量

  D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

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• 4N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(  )

  A.50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA

  B.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

  C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA

  D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

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• 5N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                        

  A.1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

  B.1mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个

  C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

  D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

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• 6某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是

  A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过

  B.在转移溶液时不小心洒落瓶外

  C.在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

  D.定容时，俯视刻度线

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• 7设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是     （   ）

  A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2

  B.标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NA

  C.0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA

  D.氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子

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• 8N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

  A.32g O2中含有的氧分子数为2NA

  B.常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA

  C.1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA

  D.2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA

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• 9以 N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.1molNH4+含有10NA个质子

  B.T℃时1LpH=6的纯水中，含10—6NA个OH—

  C.78gNa2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NA

  D.0.01molMg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA

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• 10在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，必然相等的是（   ）

  A.溶质的质量　

  B.溶质的质量分数

  C.溶质的物质的量

  D.OH-离子的物质的量

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