下列物质中氧原子数目与17g H 2O 2中氧原子数一定相等的是（   ）      

试卷相关题目

• 1相对分子质量为M的气态化合物 V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm － 3，则下列说法正确的是(     )

  A.相对分子质量M可表示为：

  B.物质的量浓度C可表示为：

  C.溶液的质量分数ω%可表示为：

  D.溶液密度ρ可表示为：

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• 2下列说法中正确的是

  A.1mol O的质量是16g/mol

  B.12g镁的物质的量为0.5

  C.CO2的摩尔质量为44g/mol

  D.氢的摩尔质量为2g /mol

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• 3两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是

  A.0.1mol Ba

  B.0.1mol Ba(OH)2

  C.0.1mol BaSO4

  D.0.1molBaCO3

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• 4有关气体体积的以下说法中错误的是（ ）

  A.气体的体积主要决定于气体分子间的距离

  B.非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/mol

  C.升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大

  D.物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多

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• 5下列叙述正确的是   

  A.l mol H2O的质量为18 g／mol

  B.CH4的摩尔质量为16 g

  C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

  D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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• 6用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) ① 18g D 2O含有的电子数为10N A；② 1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A；③1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A ；④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g硅晶体（结构如下图）中含有2 N A个Si—Si键；⑦ 200mL1mol/LFe 2(SO 4) 3溶液中，Fe 3+和SO 4 2-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数为0.3N A；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S 2和S 8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A 

  A.③⑤⑥⑩

  B.①③⑤⑧

  C.②④⑥⑦

  D.③④⑤⑨

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• 7下列说法正确的是（ ）

  A.摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一

  B.12 g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等

  C.摩尔质量就是相对原子（或分子）质量

  D.物质的量越大的物质所含原子数越多

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• 8在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然(    )

  A.体积均为22.4L

  B.具有相同的体积

  C.是双原子分子

  D.具有相同的原子数目

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• 9在含有MgCl 2、KCl、Na 2SO 4三种物质的混合溶液中，已知： ， ， ，则 应是（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是（  ）

  A.把水倒出一些，再准确定容

  B.用滴管吸水到凹液面与刻度线相切

  C.将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓度未知）”

  D.尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体

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