试卷相关题目
- 1设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA
B.1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA
C.7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA
D.1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO
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离子数目为0.2NA - 2同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为
A.4∶3
B.5∶4
C.4∶5
D.1∶1
开始考试点击查看答案 - 3将0.5 mol Na投入过量的水（m 1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m 2 g）中，得到b g溶液，若m 1＝m 2，则a、b的质量关系是
A.a＞b
B.a＜b
C.a＝b
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 4将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是
A.100ml
B.150ml
C.200ml
D.240ml
开始考试点击查看答案 - 5设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为
B.常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA
C.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L
D.1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为NA
开始考试点击查看答案 - 6N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
C.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
开始考试点击查看答案 - 7设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）
A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
B.标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
C.常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
D.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有2NA个Na+
开始考试点击查看答案 - 8下列说法不正确的是
A.任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同
B.标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.氢氧化钠的摩尔质量为40g
D.同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）
开始考试点击查看答案 - 9将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合
A.p(H2)＞p(O2)＞p(N2)
B.p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2)
D.P(N2)＞p(O2)＞p(H2)
开始考试点击查看答案 - 10用10 mL的0.1 mol·L － 1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸
锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
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