配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

试卷相关题目

• 1质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

  A.大于2c mol/L

  B.等于2c mol/L

  C.小于2c mol/L

  D.在c mol/L—2c mol/L之间

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• 2物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　) ①氧化钠　    ②过氧化钠　    ③氢氧化钠　    ④亚硫酸钠

  A.①>②>④>③

  B.①＝③>②>④

  C.③>①＝②>④

  D.④>③>②>①

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• 3N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

  A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

  B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

  C.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

  D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （   ）

  A.80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA

  B.在常温下，1mol氩气含有原子数为NA

  C.32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NA

  D.在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5NA

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• 5向100 mL BaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合液A中逐滴加入Na 2SO 4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na 2SO 4与FeCl 3的物质的量浓度之比为

  A.1︰1

  B.10︰1

  C.2︰1

  D.5︰1

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• 6一定量的Zn与一定浓度的H 2SO 4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H 2SO 4的物质的量的推测肯定正确的是

  A.n(H2SO4)=0.1mol

  B.n(H2SO4)=0.2mol

  C.0.1mol

  D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

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• 7向100mL 18.4mol·L -1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO 2气体物质的量（　　　）mol

  A.等于0.92

  B.小于0.92

  C.大于0.92

  D.等于1.84

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• 8化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O 2和10mL F 2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是

  A.该化合物的分子式为O2F2

  B.其电子式可表示为F:O:O:O:F

  C.甲具有很强的氧化性

  D.甲中氧元素的化合价为－2价

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• 9在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧气  ④2mol氨和lmol氯化氢

  A.①=②=③>④

  B.①>②=③>④

  C.③>④>①>②

  D.①>③>④>②

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• 10设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子

  B.常温下，18 g D2O所含中子数为10 NA

  C.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

  D.标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键

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