试卷相关题目
- 1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B.18g重水所含的电子数为10 NA
C.常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D.llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
开始考试点击查看答案 - 2N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
开始考试点击查看答案 - 3相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是
A.1 : 7
B.2 : 7
C.7 : 1
D.7 : 2
开始考试点击查看答案 - 4N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
B.16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
C.关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10 23 ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×10 23 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10 23 ④60 g SiO 2晶体中含有2×6.02×10 23个Si－O键 ⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10 23 ⑥500 mL 1 mol·L － 1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10 23
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 6溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（ ）
A.大于2c mol/L
B.小于2c mol/L
C.等于2c mol/L
D.在c mol/L和2c mol/L之间
开始考试点击查看答案 - 7在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N 2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为
A.0.022mol·L—1
B.0.045 mol·L—1
C.0.8 mol·L—1
D.0.1 mol·L—1
开始考试点击查看答案 - 8如果
g某气体中含有的分子数为 
，则 
g该气体在标准状 
况下占有的体积应表示为（式中 
为阿伏加德罗常数的数值）A.
B.
C.
D.
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- 9在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na ＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有
B.已知25℃时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C.25℃时，
溶液中水电离出来的c(OH-)大于
溶液中，水电离出来的c(OH-)D.室温下，
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溶液的pH=4，则