在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是(用 N A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

  A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

  B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等

  C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

  D.CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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• 2在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是

  A.H2、N2O4

  B.H2、N2O3

  C.H2、N2O

  D.H2、NO2

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• 3每摩尔物质含有

  A.6.02×1023个分子

  B.6.02×1023个原子

  C.阿伏加德罗常数个原子

  D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子

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• 4N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

  A.反应5I—+IO3—+6H+= 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA

  B.1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA

  C.在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA

  D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA

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• 5用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是       （   ）

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 6等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是                  (     )

  A.体积比为11：8

  B.分子个数之比为1：1

  C.物质的量之比为11：8

  D.原子个数之比为12：11

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• 7同温同压下，对等体积的气体NH 3、CO 2、HCl来说，错误的是（　 ）

  A.物质的量依次增大

  B.分子数相等

  C.质量不相等

  D.原子数依次减小

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• 8下列各项中的计算结果正确的是(　　)

  A.标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对

  B.常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10mol·L－1：溶液的pH约为4

  C.0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压

  D.标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%

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• 9体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C 2H 4，另一个充满C 2H 2和C 2H 6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的                                (　　)

  A.原子总数

  B.碳原子总数

  C.质量

  D.密度

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• 10设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是  （   ）

  A.常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.3NA

  B.34克过氧化氢分子中原子总数为4NA

  C.5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

  D.1 mol羟基中含有10 NA个电子

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