将5mol/L的Mg（NO 3） 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 3 －的物质的量浓度为

试卷相关题目

• 1设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

  B.通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L

  C.100mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

  D.若1g N2含有m个分子，则NA=m/28

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• 2下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基所含的电子数为10 N A；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H 2，则电路通过电子0.2 N A；③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2 混合后气体分子数为0.75 N A；④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为 N A；⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A；⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A； ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为 N A 

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤⑥⑦

  C.②④⑤

  D.①②⑤

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• 3N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

  A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

  B.2g氢气所含原子数目为NA

  C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

  D.17g氨气所含电子数目为10NA

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• 4N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

  A.常温下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH

  B.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为8NA

  C.7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA

  D.80mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数为0.4NA

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• 5相同物质的量的N 2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是

  A.所含分子数相等

  B.所含原子总数相等

  C.所含电子总数相等

  D.所占的体积一定相等

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• 6将8克SO 3加入X克水中，所形成的溶液里，SO 4 2-和水分子个数比为1：5，则X为

  A.9克

  B.12.4克

  C.10.8克

  D.15.6克

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• 7含MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4) 3三种溶质的混合溶液中，已知Cl －为1.5mol，Al 3 ＋和Fe 3 ＋共0.5mol，Mg 2+为0.5mol，则SO 4 2—的物质的量为

  A.1mol

  B.0.5mol

  C.0.25mol

  D.0.15mol

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• 8已知溶液中C(Na +)=0.2mol/L，C(Mg 2+)=0.25mol/L，C(Cl -)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO 4 2-，那么C(SO 4 2-)应为

  A.0.1mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.15mol/L

  D.0.5mol/L

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• 9VL Fe 2(SO 4) 3溶液中含有Fe 3 ＋ mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 10下列物质中含原子个数最多的是

  A.0.4 mol O2

  B.4 ℃时 5.4 mL 水

  C.10 g氖

  D.6.02×1022个 CO2分子

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