试卷相关题目
- 1将SO 2、H 2S、NH 3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.3：4
D.1：8
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A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等
开始考试点击查看答案 - 3若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl 2溶液的说法正确的是（ ）
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L
D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L
开始考试点击查看答案 - 4已知标准状况是指0℃、1.01×10 5Pa，现有20℃、1.01×10 5Pa时的22.4LH 2，它的物质的量是 ( )
A.＜1 mol
B.1 mol
C.＞1 mol
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 5N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
C.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键
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- 6若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA
D.1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
开始考试点击查看答案 - 71molCO 2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 8在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 （ ）
A.等于100mL
B.小于100mL
C.大于100mL
D.等于
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mL - 9设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 10下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A.0.2mol/L K 2CO 3溶液中c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +)+2c(H 2CO 3)
B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)
C.向Na 2SO 4溶液中滴加稀CH 3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na +)=2c(SO 2-4)
D.pH= a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -)
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