下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A)   （     ）

试卷相关题目

• 1下列说法中，正确的是

  A.化学的特征就是认识分子和制造分子

  B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

  C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

  D.胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质，是纯净物。

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• 2物质的量浓度相同的下列溶液中：  ①NH 4Cl　②(NH 4) 2CO 3 　③(NH 4) 2SO 4　④NH 4HSO 4  ⑤NH 4HCO 3　c(NH 4 ＋)由大到小的顺序是(　　)

  A.③②④①⑤

  B.④①③②⑤

  C.③②①⑤④

  D.⑤②③①④

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• 3下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

  A.0.2mol/L K 2CO 3溶液中c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +)+2c(H 2CO 3)

  B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)

  C.向Na 2SO 4溶液中滴加稀CH 3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na +)=2c(SO 2-4)

  D.pH= a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -)

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• 4设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

  A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

  B.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

  C.常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L

  D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 5在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积     （ ）

  A.等于100mL

  B.小于100mL

  C.大于100mL

  D.等于mL

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• 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

  A.0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)

  B.1 L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)＞ c(SO 42－)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH －)＝ c(H ＋)

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• 7已知某KOH样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

  A.3.00g

  B.3.43g

  C.4.50g

  D.无法计算

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• 8密度为0.910g/cm 3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

  A.等于13.5%

  B.大于12.5%

  C.小于12.5%

  D.无法确定

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• 920℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为 ，则下列说法中不正确的是

  A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

  B.此溶液中KCl的质量分数为

  C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

  D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

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• 10下列说法正确的是 ﹙  ﹚

  A.摩尔是国际单位制中采用的一个物理量

  B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

  C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔

  D.1molH2O含有 6.02×1023个氢原子

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