下列关于0.05mol /L的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）(    )

  A.16g CH4所含原子数为NA

  B.在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

  C.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

  D.NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等

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• 2在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为 (     )

  A.16：9

  B.23：9

  C.32：9

  D.46：9

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• 3N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）

  A.1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

  B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

  C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

  D.23gNa+中含有的电子数为NA

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• 4设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（    ）

  A.氧气的摩尔质量为32克

  B.标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA

  C.常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA

  D.常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

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• 5下列叙述中完全正确的一组是（  ） ① 常温常压下，1 mol甲基(—CH 3)所含的电子数为10 N A ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H 2，则电路通过电子0.2 N A ③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75 N A ④ 常温常压下，16 g O 3与O 2的混合气所含的原子数为 N A ⑤ 1 mol C 10H 22 分子中共价键总数为31 N A ⑥ 1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A ⑦ 0.1 mol FeCl 3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH) 3胶粒0.1 N A个

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤⑥⑦

  C.②④⑤

  D.①②⑤

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• 6Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（  ）

  A.Al

  B.Mg

  C.Na

  D.三者产生的氢气一样多

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• 7下列物质的量浓度关系错误的是

  A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)

  C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

  D.0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>cc(HC03-)>c(H+)

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• 8配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是       

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水

  B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

  C.未洗涤烧杯以及玻璃棒

  D.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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• 9浓度为2mol·L -1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L -1，以下列出的方法中，可行的为

  A.通入标况下的HBr气体44.8L

  B.加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

  C.蒸发掉0.5L水

  D.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

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• 10下列说法正确的是（   ）

  A.80g SO3在标准状况下的体积为22.4 L

  B.22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧分子

  C.在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3

  D.将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L

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