下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

  A.常温下，的溶液中氮原子数为0.2

  B.1mol羟基中电子数为10

  C.在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

  D.常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

  A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

  B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为3NA

  C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

  D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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• 3下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（  ）。

  A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

  B.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NA

  C.32g氧气所含原子数目为

  D.常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA

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• 4设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

  A.1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

  B.常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g

  C.28克氮气所含的原子数目为NA

  D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L

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• 5烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO 4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH） 2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 （    ）

  A.曲线a表示H+的物质的量的变化

  B.直线d表示OH-的物质的量的变化

  C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

  D.加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba 2++OH —+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O

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• 6今有NH 3、O 2、NO 2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH 3、O 2、NO 2物质的量比为（ ）

  A.1∶1∶7

  B.2∶2∶5

  C.3∶1∶4

  D.5∶2∶2

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• 7设 N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

  A.0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2NA

  B.7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

  C.标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA

  D.0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

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• 8将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）

  A.0.1 mol/L

  B.0.3 mol/L

  C.0.05 mol/L

  D.0.03 mol/L

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• 9标准状况下的1 molO 2的体积约为

  A.11.2 L

  B.22.4 L

  C.33.6 L

  D.44.8 L

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• 10浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

  A.a＞b＞c

  B.b＞a＞c

  C.c＞b＞a

  D.c＞a＞b

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