试卷相关题目
- 1设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 2取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )
A.0.21mol/L
B.0.42mol/L
C.0.56mol/L
D.0.26mol/L
开始考试点击查看答案 - 3设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
A.1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
B.常温常压下乙烯和丁烯混合气a克，其中C—H键的数目为
C.0.5mol/L 1升Al(NO3)3溶液中，Al3+的数目为0.5NA
D.标准状况下，22.4升庚烷中含碳原子数为7NA
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述中，错误的是 ( )
A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·rnol－1
B.在标准状况下，0．3 mol H2与0．7 mol N2组成的混合气体的体积约为22．4L
C.在非标准状况下，l mol CO的体积不可能约为22．4 L
D.在同温同压下，不同气体分子问的距离几乎相等
开始考试点击查看答案 - 5向100mL 18.4mol·L -1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO 2气体物质的量
A.等于0.92 mol
B.小于0.92 mol
C.大于0.92 mol
D.等于1.84 mol
开始考试点击查看答案 - 6用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
开始考试点击查看答案 - 7相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2
开始考试点击查看答案 - 8已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A.9.2mol／L
B.大于9.2mol／L
C.小于9.2mol／L
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是 ( )
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
开始考试点击查看答案 - 10实验中需用2.0mol/L的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为
A.950mL；201.4g
B.1000mL；212.0g
C.100mL；21.2g
D.500mL；100.7g
开始考试点击查看答案