如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在

试卷相关题目

• 1已知一个 12C的质量为 a g，一个 18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是

  A.18O的摩尔质量为：bNA g/mol

  B.氧元素的相对原子质量：

  C.m g该氧原子的物质的量为：mol

  D.a=

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• 2某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体 （   ）。

  A.3.00g

  B.3.43g

  C.4.50g

  D.无法计算

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• 3N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

  A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA

  B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA

  C.常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

  D.一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA

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• 4设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是　

  A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

  B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

  C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

  D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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• 5设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

  A.标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA

  B.常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

  C.10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA

  D.足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA

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• 6设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

  A.②③④⑦

  B.①③④⑦

  C.②③④⑤⑦

  D.②④⑤⑦

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• 7如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H 2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H 2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（   ）

  A.n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　

  B.n(Mg)∶n(K)＝1∶2

  C.n(Na)∶n(Al)＝1∶3

  D.n(K)∶n(Al)＝1∶1

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• 8设 n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是(　　)。

  A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

  B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

  C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

  D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

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• 925.6mg铜跟含有1.4×10 -3 mol HNO 3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为

  A.7.84 mL

  B.13.44 mL

  C.15.68 mL

  D.17.92 mL

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• 10阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol － 1，下列说法正确的是(　　)

  A.1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023

  B.当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023

  C.白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023

  D.20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023

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