某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

  A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

  B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

  C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

  D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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• 2用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA

  B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA

  C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA

  D.12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

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• 30.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比(   )

  A.5：2

  B.3：1

  C.15：2

  D.1：3

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• 4实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是

  A.称取7.7gCuSO4，加入500mL水

  B.称取12.5g胆矾配成480mL溶液

  C.称取7.7g CuSO4，配成480mL溶液

  D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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• 5某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)

  A.只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液

  B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液

  C.为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

  D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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• 6设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

  B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA

  C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

  D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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• 7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.称量时误用“左码右物”

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• 8设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )

  A.常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA

  B.常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子

  C.2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

  D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

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• 9在标准状况下，560ml某气体的质量为1.1g，这种气体可能是（  ）

  A.CO

  B.N 2

  C.CO 2

  D. N 2O

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• 10下列说法正确的是 (    )

  A.2mol的盐酸

  B.0.1mol氢

  C.0.3molHCl

  D.4mol的氧元素

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